ENSAYOS SIMCE 2009

Introducción
Para realizar una revisión efectiva de los conceptos que involucra el eje Materia y Energía que será evaluado en la Prueba SIMCE 2007 para el nivel NB6 es necesario realizar un barrido curricular de los niveles NB4, NB5 y NB6, haciendo el énfasis correspondiente en cada uno de los temas. A continuación se presentan los Objetivos Fundamentales y los Contenidos Mínimos Obligatorios que involucran los tres niveles:

Objetivos fundamentales

• Reconocer propiedades de materiales comunes y vincularlas con sus usos, y manejar métodos simples de separación de mezclas y conocer sus usos industriales.
  
• Analizar aspectos cuantitativos presentes en la vida cotidiana y en el mundo de las ciencias; describir y analizar situaciones con precisión.
  
• Describir e interpretar procesos de transformación y transfe-rencia de energía en situaciones cotidianas y experimentales.
  
• Describir y comprender los procesos de flujo e intercambio de materia y energía que tienen lugar entre los seres vivos en diferentes ecosistemas.
  
• Manejar un modelo elemental de átomo y molécula y comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos en relación a la multiplicidad de sustancias conocidas.
  
• Explicar fenómenos relacionados con el comportamiento de gases y de líquidos en base a un modelo cinético.
  
• Comprender los procesos de transformación físico-química de la materia y saber aplicar a ellos principios de conservación.
  

Contenidos

Materiales

• Propiedades de los materiales sólidos, como: dureza, resistencia ante agentes químicos de uso cotidiano. Relación entre las propiedades de un material y su uso habitual.
  Propiedades que diferencian sólidos, líquidos y gases. Interpretación de estas propiedades en términos de un modelo corpuscular básico.
  
• Sustancias puras y mezclas. Procedimientos de separación de mezclas heterogéneas: decantar, filtrar, tamizar.
  

Masa y energía

• Volumen, peso y masa, como propiedades diferentes de un cuerpo. Sus unidades de medida en el Sistema Internacional.
  
• Tipos de energía. Transformación y transferencia de energía en situaciones experimentales y cotidianas.
  
• Balance de energía en situaciones experimentales y cotidianas que implican transferencias y transformaciones de energía.
  
• Observación de procesos de combustión. El papel del oxígeno.
  Representación mediante un esquema cualitativo del tipo: combustible + oxígeno —> productos de la combustión + energía.
  
• Construcción de circuitos eléctricos simples que incluyan una fuente, dispositivos de consumo e interruptores.
  
• Observación y análisis de situaciones cotidianas y experimentales en que tienen lugar procesos de transferencia de energía por conducción, convección y radiación.
  

Flujos e intercambio de materia y energía

• Producción de materia orgánica por plantas y algas mediante la fotosíntesis.
  
• Factores que intervienen en la fotosíntesis y sustancias producidas. Evidencias experimentales.
  
• Cadenas y tramas alimentarias. Distinción entre productores y consumidores. Papel de los descomponedores.
  
• Interacciones entre seres vivos que hacen posible el flujo de materia y energía: depredación, parasitismo, mutualismo.
  
• Noción de comunidad y ecosistema. Equilibrios ecológicos. Ruptura de equilibrios ecológicos por factores naturales y por la acción humana.
  
• Análisis de los efectos positivos y negativos que la intervención humana tiene sobre losecosistemas.
  
• Efectos del uso de la energía sobre el medio.
  

Estructura de la materia

• Modelo atómico en términos elementales, como un núcleo y una envoltura. Noción de carga eléctrica. Fuerzas de atracción y repulsión entre cargas.
  
• Noción de elemento químico. Elementos de importancia en la vida diaria: carbono, cloro, cobre, hidrógeno, hierro, oxígeno, nitrógeno, sodio. Sus respectivos símbolos.
  
• Reconocimiento del pequeño número de elementos que son la base de la inmensa variedad de sustancias existentes.
  
• Noción de molécula. Moléculas simples y macromoléculas.
  
• Noción de compuesto químico. Modelo sencillo de su conformación a partir de átomos, en casos como el agua o el dióxido de carbono.
  
• Reconocimiento del hecho de que las propiedades de un compuesto no son simplemente la suma de las propiedades de los elementos que lo constituyen.